🏈 Periyodik Tablo Ilk 18 Element

Elementlerin İsimleri ve Sembolü. Periyodik tablo (periyodik cetvel) olarak da bilinir. Periyodik tablo tarihçesi, bilim insanlarının elementleri kütle, elektron sayısı, elektron dizilimi gibi özellikleri daha kolay ayırt edebilmesi için Dmitri Mendeleyev tarafından 1869 yılında hazırlanmıştır. Metaller cetvelin sağ Periyodik tablodaki yerlerine göre geçici olarak adlandırılan elementler gelecek aylarda IUPAC tarafından isimlendirilecek. Japon ekip tarafından bulunan 113 numaralı element, Asya’da isimlendirilen ilk element olacak. ABD merkezli küresel örgüt, en son 2011’de 114 ve 116 sayılı elementleri tescillemişti. Elementlerin geçici 30 Aralık 2015’te fizikçiler 4 yeni element buldu ve periyodik tabloya ekledi. Doğal ortamda bulunmayan ve laboratuarda üretilen bu elementleri Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC) duyurdu: Nihonyum (Nh 113), moskovyum (Mc 115), tenesin (Ts 117) ve oganezon (Og) 118. Yeni elementlerin bulunmasının hemen ardından da Geçişelementleri periyodik cetvelde skandiyum (Sc) ile başlayan ve çinko (Zn) ile biten elementler ve bunların altındakiler geçiş elementleridir.Bu element ler 4,5,6 ve 7. periyotlarda 2A ve 3A grubu elementleri arasında yer alır. Periyodik cetvelde 6. periyotta lantan (La) ile başlayan lantanitler ve 7. 18-Argon. Periyodik tabloda ilk 20 element arasında on sekizinci elementtir. Simgesi Ar, atom numarası 18 olan bu elementin diğer özellikleri şunlardır: Yeryüzünde en bol bulunan ve sanayide en çok kullanılan soy gazdır. Eylemsiz, kokusuz, tatsız ve renksiz bir gazdır. Periyodikelement tablosu olarak da bilinen periyodik tablo , atom numarası, elektron konfigürasyonu ve tekrarlayan kimyasal özelliklere göre düzenlenen kimyasal elementlerin tablo şeklinde gösterimidir. Tablonun yapısı dönemsel eğilimleri gösterir. Tablonun periyot adı verilen yedi satırında genellikle solda metaller, sağda Periyodik Cetvel’de ilk 18 element şu şekildedir: H1: Hidrojen, renksiz ve hafiftir. Yanıcıdır. Roket yakıtında ve suyun yapısında bulunur. İlk elementtir. He2: Helyum, havadan hafif olduğu için içi dolu olan cismi yükseltir. Balonlarda kullanılır. Li3: Lityum, pillerde daha çok olmak kaydıyla, ilaç ve seramik Periyodik Yasa; elemenler artan atom numaralarına göre sıralandığında element özellikleri periyodik olarak tekrarlanır. Periyodik Tablo Periyodik tablonun temel özelliği, elementleri artan atom numaralarına göre yan yana ve benzer özelliklerine göre de alt alta toplamasıdır. Periyodik tablo, bilinen t m elementleri belirli bir d zene g re i eren ve incelemeyi kolaylastiran bir sistemdir. Ilk olarak 1867 yilinda J.A.R Newlands, elementleri artan atom k tlelerine g re siralamis ve bir elementin, kendisini izleyen sekizinci elemente benzer zellikler g sterdigini ifade eden "Oktavlar Yasasi"ni ortaya koymustu. Periyodiktabloda periyot adı verilen yedi yatay satır ve grup adı verilen 18 dikey sütun vardır. 2019 itibariyle periyodik tablo 118 elementten oluşmaktadır. Tablodaki son element olan oganesson, 2002 yılında sentezlenen ve resmi olarak 2016 yılında birkaç süper ağır elementin keşfinde öncü rol oynayan Rus nükleer fizikçi Onbir element oda sıcaklığında gaz, sadece üç tanesi sıvı. Sadece periyodik tablodaki ilk 98 element doğada var. Elementler periyodik cetvelde 18 grup veya aile (dikey) ve yedi dönem (yatay) şeklinde düzenlenir. Elementler, atomik yapılarına bağlı olarak periyodik tabloda listelenmiştir. Periyodik sistem: Elementlerin belirli bir düzene göre sıralanıp sınıflandırıldığı, element atomları ile ilgili bilgiler içeren çizelgeye periyodik sistem denir. Periyodik cetvelin özellikleri: Periyodik tabloda 7 tane periyot, 18 tane grup vardır. Periyodik tabloda yatay sıralara periyot, dikey sıralara grup 6a0GrL. Dimitri Mendeleyev periyodik tablonun ilk versiyonunu 150 yıl önce, 1 Mart 1869’da miladi takvime göre ortaya koymuştu. Bilinen 63 elementten oluşan periyodik tablonun bu taslak hali yıllar içinde birçok bilim insanının katkısıyla Mendeleyev periyodik tablonun ilk versiyonunu 150 yıl önce, 1 Mart 1869’da miladi takvime göre ortaya koymuştu. Bilinen 63 elementten oluşan periyodik tablonun bu taslak hali yıllar içinde birçok bilim insanının katkısıyla gelişti. Bugün atomu oluşturan parçacıklar ve elementlerin özellikleri hakkında çok daha kapsamlı bilgilere sahibiz. Ancak temelleri 150 yıl önce atılan, elementlerin özelliklerine göre sınıflandırıldığı periyodik tablonun temel yapısı kullanılmaya devam ediyor. Elementleri Sınıflandırma Çabaları Altın, gümüş, cıva, demir, kurşun, kalay gibi elementler çok eski zamanlardan beri biliniyordu. Ancak modern kimyasal element kavramının temelini oluşturan tanım ilk kez 1661’de İngiliz kimyacı Robert Boyle tarafından yapıldı. Robert Boyle elementi daha basit maddelere ayrıştırılamayan madde olarak tanımlamıştı. Elementleri sahip oldukları özelliklere göre sınıflandırmaya yönelik çalışmaların geçmişi 1800’lü yılların başına dayanıyor. 1829’da Alman kimyacı Johann Döbereiner bilinen elementlerin bir çoğunun üçlü gruplar şeklinde örneğin lityum-sodyum-potasyum, kalsiyum-stronsiyum-baryum, kükürt-selenyum-tellür, klor-brom-iyot ortak özellik gösterdiğine dikkat çekti ve elementleri bu şekilde sınıflandırdı. Döbereiner aynı zamanda aynı gruptaki elementlerin atom kütleleri arasında bir ilişki olduğunu fark etti Elementler atom kütlelerine göre sıralandığında, birinci ve üçüncü elementin atom kütlelerinin ortalaması yaklaşık olarak ikinci elementin atom kütlesine eşitti. Bu sonuçlar diğer bilim insanlarını elementlerin özellikleri ile atom kütleleri arasındaki ilişkiyi anlama konusunda araştırmalar yapmaya teşvik etti. 1864’te kimyacı John Newlands elementleri atom kütlelerine göre sıraladığında, sekizinci elementin birinci elementle benzer özellikler gösterdiğini ve bu davranışın her sekiz elementte bir tekrar ettiğini buldu. Ancak Newlands’ın bu önermesi kalsiyum elementinden daha ağır elementler için gözlenmediğinden bilim dünyasında yaygın olarak kabul edilmedi. 1860’lı yıllarda Alman kimyacı Julius Meyer ve Rus kimyacı Dimitri Mendeleyev birbirlerinden bağımsız olarak elementlerin atom kütleleri ve özellikleri arasındaki ilişkiye göre sınıflandırılmasına yönelik çalışmalar yapıyordu. Her iki bilim insanı elementleri atom kütlelerine göre sıralayarak sınıflandırdıkları benzer iki tablo oluşturdu. Ancak Mendeleyev periyodik tablosunu 1869 yılında -Meyer’den bir yıl önce- yayımladı. Mendeleyev’in Periyodik Tablosu Elementlerin özelliklerine göre sınıflandırıldığı tablonun adındaki “periyodik” ifadesi elementlerin belli aralıklarla yani periyodik olarak benzer özellikler göstermesinden kaynaklanıyor. Bu olgu “periyodik yasa” ve “periyodik sistem” olarak da isimlendiriliyor. Mendeleyev, 1869’da yayımladığı periyodik tablonun ilk versiyonunda bilinen 63 elementi artan atom kütlelerine göre dikey olarak sıralamıştı. Benzer özellikteki elementler aynı gruplarda yer alıyordu ancak bu elementlerin bulunduğu gruplar periyodik tablonun bugünkü versiyonundaki gibi dikey değil yatay olarak düzenlenmişti. Dimitri Mendeleyev’in 1869’da yayımladığı periyodik tablonun ilk versiyonu Mendeleyev periyodik tablosunda elementleri atom kütlelerine göre sıraladığında, periyodik sisteme uymayan elementlerin yerlerinde değişiklikler yaptı. Örneğin atom kütlesine göre sıralandığında iyot I tellürün Te üstünde yer almalıydı. Ancak Mendeleyev bu iki elementin yerini değiştirdi. Böylece tellür benzer özelliklere sahip olduğu oksijen O, kükürt S ve selenyum Se ile iyot ise benzer özelliklere sahip olduğu flor F, klor Cl ve brom Br ile aynı grupta yer aldı. Mendeleyev’in periyodik tablosunun ilk versiyonunda bazı elementler hatalı atom kütlelerine göre yerleştirilmişti. Ayrıca cıva Hg, altın Au, kurşun Pb, talyum Tl gibi bazı ağır metallerin yerlerinde problem vardı. Mendeleyev 1871’de periyodik tablosunun ikinci versiyonunu yayımladı. Periyodik tablonun bu versiyonunda benzer özellikler gösteren aynı gruptaki elementleri yatay olarak değil dikey olarak sıraladı. Mendeleyev elementleri aynı zamanda diğer elementlerle bileşikler oluştururken kurabilecekleri bağ sayısına göre de gruplandırdı. Dimitri Mendeleyev’in periyodik tablosunun 1871’da yayımlanan versiyonu Mendeleyev’in periyodik tablosunun en önemli özelliklerinden biri henüz keşfedilmemiş elementler için tabloda boşluklar bırakılmasıydı. Mendeleyev’in 1871’de yayımladığı makalede eka-alüminyum, eka-bor ve eka-silisyum adını verdiği bu elementler sırasıyla 1875, 1879 ve 1886 keşfedildi ve galyum Ga, skandiyum Sc ve germenyum Ge olarak isimlendirildi. Mendeleyev henüz keşfedilmemiş bu elementlerin sadece atom kütlelerini değil başka özelliklerini de doğru tahmin etmişti. Örneğin Mendeleyev’in kütle numarasını 68, yoğunluğunu suyun altı katı olarak tahmin ettiği ve eka-alüminyum olarak isimlendirdiği element galyumun özellikleri ile atom kütlesi 69,723, yoğunluğu ise 5,91 g/cm3 eşleşiyor. Mendeleyev’in periyodik tablonun 1871 versiyonunda yerini boş bıraktığı, kütle numarası 100 olan element 1937’de keşfedildi ve teknetyum olarak isimlendirildi. Mendeleyev’in periyodik tablosunun ilk iki versiyonunda soygazlar bulunmuyordu. 1890’lı yıllarda soygazların keşfedilmesinden sonra Mendeleyev 1905 yılında soygazlar için periyodik tabloya yeni bir grup ekledi. Bugün geçiş metalleri olarak sınıflandırılan elementler ise tek bir grupta toplanmıştı. Foundations of Chemistry - Dimitri Mendeleyev’in periyodik tablosunun 1905’te yayımlanan versiyonu Periyodik tablonun ilk versiyonlarında elementler atom kütlelerine göre sıralanmıştı. Ancak elementlerin atom kütlelerine göre sıralanması periyodik tabloda atomların düzenlenmesinde bazı sorunlara yol açıyordu. Mendeleyev’in ölümünden altı yıl sonra İngiliz fizikçi Henry Moseley bir elementin kendine has kimyasal özelliklerinin atom numarası bir atomun çekirdeğindeki protonların sayısı tarafından belirlendiğini buldu. Bugün periyodik tabloda elementler atom numaralarına göre sıralanıyor. Mendeleyev 1907’de hayatını kaybettiğinde atomun yapısı tam olarak anlaşılamamıştı. Bugün atomun proton, nötron ve elektrondan oluştuğunu biliyoruz. Atomun çekirdeği artı yüklü proton ve yüksüz nötronlardan oluşur. Eksi yüklü elektronlar ise çekirdek etrafında belirli enerji seviyelerindeki orbitallerde bulunur. Kaliforniya Lawrence Livermore Laboratuvarı, yeni elementlerin keşfedilmesine yönelik araştırmaların gerçekleştirildiği laboratuvarlardan biri. Yukarıdaki fotoğrafta Kaliforniya Lawrence Livermore Laboratuvarı’ndaki bir araştırma sahası görülüyor. Mendeleyev’in periyodik tabloda bıraktığı boşluklarla ilgili yaptığı tahmin bilim insanlarına yeni elementler keşfetme konusunda ilham verdi. Bilinen 63 elementten oluşan periyodik tablonun ilk halinden sonra birçok element keşfedildi. Bugün periyodik tablo 118 elementten oluşuyor ve bilim insanları kararlı ve süperağır yeni elementler keşfetmeye yönelik araştırmalarına devam ediyor. Kaynaklar Stewart, P. J., “Mendeleev’s predictions success and failure”, Foundations of Chemistry, 2018. Bilim Genç web sitesinde yayınlanan yazı, haber, video, fotoğraf, çizim ve animasyonların her türlü hakkı TÜBİTAK’a aittir. İzin alınmadan, kaynak gösterilerek dahi olsa alıntı yapılamaz, kopyalanamaz ve başka yerde yayınlanamaz. Doğada bulunan elementlerin, benzer ve farklı özelliklerine göre gruplanıp sıralandığı sisteme Periyodik Tablo denir. Periyodik Tablo ile elementler belli özelliklere göre gruplandığı için; Elementler üzerinde bilimsel çalışma yapma yapmak daha kolay elementi periyodik tabloda daha kolay bulabiliriz. PERİYODİK TABLONUN ÖZELLİKLERİ Elementler periyodik tabloda artan atom numaralarına proton sayılarına göre grupta olan alt alta dizilen elementler benzer fiziksel ve kimyasal özellikler tabloda bir elementin adı, sembolü, atom numarası, kütle numarası gibi bir çok özelliği yer tabloda; 5. Periyodik tabloda; 7 tane periyot, 18 tane grup vardır. Bu 18 grubun 8 tanesi A grubu, 10 tanesi B grubudur. 6. Bazı grupların özel isimleri vardır Periyodik Tabloda Yer Bulma KURAL nötr halinin elektron dağılımı aşağıdaki kurala göre yapılır. 2. Elektron dağılımında, Katman Sayısı = Periyot NumarasınıSon Katmandaki Elektron Sayısı = Grup Numarasını verir. Periyodik Tabloda Elementlerin Sınıflandırılması 1. Metaller Metaller Yandaki resimde yeşil renk ile gösterilen periyodik tablonun sol tarafına katmanlarındaki elektron sayısı 1, 2 veya 3’tür. Elektron dağılımı yapıldığında son katmandaki elektron sayısı bu sayılardan biri ise o element metaldir.Tel ve levha haline getirilebilirler. Şekil verilebilirler.Isı ve elektriği iyi koşullarında hariç !Civa oda sıcaklığında sıvı olan tek aralarında bileşik oluşturamazlar. Ametaller ile bileşik ve kaynama noktaları yüksektir. 2. Ametaller Ametaller Yandaki resimde turuncu ile gösterilen periyodik tablonun sağ tarafına H hariç!Hidrojen en solda 1A grubunda katmanlarındaki elektron sayısı 5, 6 veya 7’dir. Elektron dağılımı yapıldığında son katmandaki elektron sayısı bu sayılardan biri ise o element ametaldir.Tel ve levha haline ve elektiriği iyi iletmezler yada hiç koşullarında katı, sıvı yada gaz halde aralarında ve metallerle bileşik yapıdadırlar. Soygazlar 8A grubu içinde yer alan, farklı özelliklere sahip özel bir sıcaklığında hepsi gaz yapıya sahiptirler Elektron dağılımı yapıldığında katmanlarının hepsi dolar.Bileşik oluşturmazlar ve kimyasal reaksiyona ve elektiriği iletmezler. 3. Yarı Metaller Yarı Metaller Periyodik tabloda metal ve ametaller arasında B ve Silisyum Si ilk 20 element içindeki yarı metallerin; fiziksel özellikleri metallere, kimyasal özellikleri ametallere yada mat koşullarında katı ve elektriği metallere göre az, ametallere göre fazla ve levha haline devrelerde, Mercek ve projektörlerde kullanılırlar. Bu konu anlatımının çalışma kağıdına ulaşmak için buraya tıklayabilirsiniz. Böylelikle Periyodik Tablo konusunu tamamladık. Umuyoruz ki bu konuyu yararlı bulmuşsunuzdur. Güncel konular için facebook , instagram ve google+ üzerinden bizi takip edebilirsiniz. Tekrar görüşmek üzere. Yazar Hakkında Didem Kuruoğlu Merhaba ben Didem Öğretmen. 2011 yılında Muğla Sıtkı Koçman Üniversitesi Eğitim Fakültesi'nden mezun oldum. Şu an İzmir'de bir devlet okulunda görev yapmaktayım. 2016 Ağustos ayından beri platformunda yazılarım yayımlanmaktadır. Evrende var olan maddelerin en küçük yapı taşına atom denir. Aynı cins atomların bir araya gelerek oluşturdukları saf maddelere ise element adı verilir. Elementler, kendilerinden daha farklı maddelere ayrılamazlar. Elementlerin onları oluşturan atomların sayısından oluşan numaraları vardır. Periyodik tabloda elementlerin sıralanışı bu atom numaralarına göre yapılır. Elementlerin sembolleri harflerden oluşur. Her elementin sembolü farklıdır. ELEMENTLERİN SEMBOLLERİ NELERDİR? Toplamda 118 tane element olduğu kabul edilir. Bu da 118 tane element sembolü olduğu anlamına gelir. Element sembolleri tek bir harften ibaretse büyük harfle, birden fazla harften ibaretse ilk harfi büyük, sonraki harfi küçük olarak kodlanır. İşte periyodik tablo sıralanışına göre kimyasal element isimleri ve sembolleri 1 H Hidrojen 2 He Helyum 3 Li Lityum 4 Be Berilyum 5 B Bor 6 C Karbon 7 N Azot 8 O Oksijen 9 F Flor 10 Ne Neon 11 Na Sodyum 12 Mg Magnezyum 13 Al Alüminyum 14 Si Silisyum 15 P Fosfor 16 S Kükürt 17 Cl Klor 18 Ar Argon 19 K Potasyum 20 Ca Kalsiyum 21 Sc Skandiyum 22 Ti Titanyum 23 V Vanadyum 24 Cr Krom 25 Mn Mangan 26 Fe Demir 27 Co Kobalt 28 Ni Nikel 29 Cu Bakır 30 Zn Çinko 31 Ga Galyum 32 Ge Germanyum 33 As Arsenik 34 Se Selenyum 35 Br Brom 36 Kr Kripton 37 Rb Rubidyum 38 Sr Stronsiyum 39 Y İtriyum 40 Zr Zirkonyum 41 Nb Niobyum 42 Mo Molibden 43 Tc Teknesyum 44 Ru Rutenyum 45 Rh Rodyum 46 Pd Paladyum 47 Ag Gümüş 48 Cd Kadmiyum 49 In İndiyum 50 Sn Kalay 51 Sb Antimon 52 Te Tellür 53 I İyot 54 Xe Ksenon 55 Cs Sezyum 56 Ba Baryum 57 La Lantan 58 Ce Seryum 59 Pr Praseodim 60 Nd Neodimyum 61 Pm Prometyum 62 Sm Samaryum 63 Eu Evropiyum 64 Gd Gadolinyum 65 Tb Terbiyum 66 Dy Disprozyum 67 Ho Holmiyum 68 Er Erbiyum 69 Tm Tulyum 70 Yb İterbiyum 71 Lu Lutetyum 72 Hf Hafniyum 73 Ta Tantal 74 W Volfram 75 Re Renyum 76 Os Osmiyum 77 Ir İridyum 78 Pt Platin 79 Au Altın 80 Hg Cıva 81 Tl Talyum 82 Pb Kurşun 83 Bi Bizmut 84 Po Polonyum 85 At Astatin 86 Rn Radon 87 Fr Fransiyum 88 Ra Radyum 89 Ac Aktinyum 90 Th Toryum 91 Pa Protaktinyum 92 U Uranyum 93 Np Neptünyum 94 Pu Plütonyum 95 Am Amerikyum 96 Cm Küriyum 97 Bk Berkelyum 98 Cf Kaliforniyum 99 Es Aynştaynyum 100 Fm Fermiyum 101 Md Mendelevyum 102 No Nobelyum 103 Lr Lavrensiyum 104 Rf Rutherfordiyum 105 Db Dubniyum 106 Sg Seaborgiyum 107 Bh Bohriyum 108 Hs Hassiyum 109 Mt Meitneriyum 110 Ds Darmstadtiyum 111 Rg Röntgenyum 112 Cn Kopernikyum 113 Uut Ununtriyum 114 Fl Flerovyum 115 Uup Ununpentiyum 116 Lv Livermoryum 117* Uus Ununseptiyum 118 Uuo Ununoktiyum ELEMENTLERİN ÖZELLİKLERİ NEDİR? Elementlerin hepsi homojen yapıdadır. Elementlerin donma, erime, yoğunlaşma dereceleri vardır ancak bazı özelliğinin yanma özelliği de bulunur. Elementlerin kimyasal özellikleri metal, ametal ve soygaz olarak sınıflandırılmalarına neden olur. Element sembolleri elementlerin İngilizce isimleri dikkate alınarak verilir. Faaliyete Genel Bakış Öğrencilerinize ilk 20 öğeyi araştırarak ve sembolleri, atom numaraları, atom diyagramları ve kütleleri gibi önemli bilgileri içeren bir tablo oluşturarak kendi periyodik tablolarını oluşturmalarını sağlayın. Öğrenciler ayrıca öğenin kullanımının görselleştirmesini de içermelidir. Onlara, bir elementin sembolünün iki harfli olması durumunda, ilk harfin büyük ve ikincinin küçük harf olacağını hatırlatmak önemlidir. Örneğin, helyum için sembol HE'dir, He değildir. Elemanlar, atom kütlesine göre değil, atom numarası ile proton ve elektron sayısıdır düzenlenir. Bu, elemanların ve periyodik cetvelin öğretilmesinin sonunda kavram anlayışını kontrol etmek için harika bir faaliyettir. Alternatif olarak, öğrencilerinize konunun başında bu etkinliği tamamlamalarını ve yaptıkları kaynakları kişiselleştirilmiş bir çalışma rehberi olarak kullanmalarını sağlayın. Bunu öğrenciler için başlangıçta daha fazla bilgi vererek ya da daha az bilgi almalarını isteyerek daha az zorlaştırabilirsiniz. Örneğin, öğrenciler sadece sembolü ve atom numarasını içerebilir. Daha ileri seviyedeki öğrencilerinizi genişletmek için, ilk 20 öğenin her biri için özellikleri ve kullanımları araştırmalarını sağlayın. Daha sonra bu bilgileri storyboard'larına ekleyebilirler. Lütfen bu aktivitede, her element için en bol izotopun atom kütlesini kullandığımızı unutmayın. Ortalama atom kütlesinin bazı periyodik tablolarda listelendiğini görebilirsiniz. Öğrenci Talimatları İlk 20 element hakkında önemli bilgileri gösteren bir grafik oluşturun. "Atamaya Başla" yı tıklayın. Öncelikle ilk 20 elementin üzerindeki sembol ve isimleri bulun ve her hücreye doğru sırayla yazmak için Textables'ı kullanın. Bir öğenin sembolünde iki harf varsa, ilk harfin büyük, ikincinin küçük harf olacağını unutmayın. Ardından mavi olgu kutusuna dahil edilecek bilgileri araştırın. Eklemelisin Atom numarası Atom kütlesi Proton sayısı Nötron sayısı Elektron sayısı Akıllı atom şemasını kullanarak her element için elektron düzenlemesini oluşturun. Birinci kabuğun 2 elektron tutabildiğini, ikinci ve üçüncü kabın 8 tutabildiğini ve dördüncü kabuğun 18 tutabildiğini unutmayın. Sonunda elemanı temsil etmek için hücreye bir görselleştirme ekleyin. Bu neye benzediği veya ne için kullanıldığı gibi bir resim olabilir. Film şeridinizi kaydedin ve gönderin. Ders Planı Referansı İlk 20 elementi araştırın, bilgi kutularını doldurun ve her bir element için elektron düzenini çizin. Her bir öğeyi göstermek için resimleri kullanın. Usta 20 Points Gelişen 10 Points Başlangıç 0 Points Sipariş, İsimler ve Semboller Tüm öğeler, doğru adla ve doğru simgeyle doğru sırada yerleştirilir. Elemanların çoğu doğru ada ve doğru sembolle doğru sırada yerleştirilir. Elemanlardan bazıları doğru sırada, doğru adla ve doğru sembolle yerleştirilir. Bilgi Her element için atom numarası, atom kütlesi, proton sayısı, nötron sayısı ve elektron sayısı doğrudur. Birçok element için atom numarası, atom kütlesi, proton sayısı, nötron sayısı ve elektron sayısı doğrudur. Bazı elementler için atom numarası, atom kütlesi, proton sayısı, nötron sayısı ve elektron sayısı doğrudur. Elektron Düzeni Elektron düzenleme diyagramı her element için doğrudur. Çoğu öğe için elektron düzeni diyagramı doğrudur. Elektron düzenleme diyagramı bazı elementler için doğrudur. Görüntüleme Her öğeyi açıkça temsil eden bir görüntü var. Çoğu öğeyi temsil eden resimler var. Bazı öğeleri temsil eden resimler var, ancak net değiller. Çabanın Kanıtı İş iyi yazılmış ve özenle düşünülmüş. İş, bir miktar çaba gösteriyor. İş, herhangi bir çabanın göstergesi olmadığını göstermektedir. Resim Öznitelikleri Atlas Collection Image • San Diego Air & Space Museum Archives • Lisans No known copyright restrictions BA-NA-NA • whologwhy • Lisans Attribution First day by the pool with friends • RichardBarley • Lisans Attribution Helium Tank • davidgljay • Lisans Attribution IMG_1391 Sulfur Piles Awaiting Export, Vancouver Bay, British Columbia, Canada • euthman • Lisans Attribution liquid nitrogen • Yuya Tamai • Lisans Attribution Lithium Floats... • Sea Moon • Lisans Attribution NEON • • Lisans Attribution Scuba dive lessons • ToddonFlickr • Lisans Attribution sodium lights • PinkMoose • Lisans Attribution Solar cells • Arenamontanus • Lisans Attribution sparks • Creativity103 • Lisans Attribution Teeth • NYCgal • Lisans Attribution The Webb Telescope's Actuators Curving Mirrors in Space • NASA Goddard Photo and Video • Lisans Attribution *Bu 2 Hafta Ücretsiz Deneme başlatacak - Kredi Kartı Gerekli değil © 2022 - Clever Prototypes, LLC - Her hakkı saklıdır. Kısa Tarihçesi 19. yüzyıl başlarında elementlerin kimyasal ve fiziksel özelliklerine yönelik hızlı gelişmeler yaşanmıştır. Bu gelişmeler neticesinde ortaya çok sayıda bilgi çıkmıştır. Elementler hakkında elde edilen bu geniş bilgilerin karıştırılmaması için bilim adamları elementleri sınıflandırmak için çalışmalara başlamıştır. Bu sınıflandırma çalışmaları için çok sayıda bilim insanı girişimlerde bulunmuştur. Günümüzde kullanılan periyodik tablonun tarihçesi özellikleri ve modern periyodik tablonun tarihçesi hakkında detayları yazı devamında bulabilirsiniz. Tarihteki İlk Periyodik Tablo Mendeleevin ilk periyodik tablosu. İşareti - ile gösterilen alanlar, o tarihte henüz bilinmeyen elementleri yazılan sembollerse eski stil yazılmış halleridir. Elementlerin keşifleri ile ilgili ilk çalışmalar 1649 yılında Hennig Brand’ın fosforu bulmasıyla başlamıştır. 1869 yılına kadar 63 element bulunmuştur. Bu elementlerin kendileri ve özellikleri ile ilgili bilgilerin artması, elementlerin özelliklerine göre sınıflandırılması gerekliliğini ortaya koymuştur. Bu alanda çok sayıda araştırma ve çalışma ortaya konmuştur. Periyodik Tablonun Genel Özellikleri Modern periyodik tabloda elementler artan atom numaralarına göre sıralanmıştır. Yatay satırlar, düşey sütunlar halinde düzenlenmiştir. Periyodik tabloda 7 periyot bulunur. 1. periyotta 2 2. ve 3. periyotta 8 4. periyotta 18 5. periyotta 18 6. periyotta 32 element bulunmaktadır. 7. periyot daha tamamlanmamıştır. 6. ve 7. periyodun 14 er elementi tablonun altına yerleştirilmiştir. Bunlara Lantanitler ve aktinitler denir. Gruplar ise A ve B olmak üzere 2 türdür. 8 tane A ve 10 tane B grubu bulunmaktadır. PERİYODİK TABLONUN İSTİSNALARI 1A grubunda hidrojen atomu hariç diğer atomlar metaldir. – 1. Periyot hariç diğer periyotlar alkali metalle başlar. – 3A grubundaki BorB ametal özelliği gösterir. – 7A grubunda ki Flor F yaptığı bileşiklerde sadece-1 değerlik alır. – 8A grubunda ki helyum atomunun değerlik elektron sayısı 2 iken diğer atomların ki 8 dir. – 7. Periyot hariç diğer periyotlar soygazla biter. – Helyum hariç diğer soygaz atomlarından önce bir halojen atomu gelir. – Geçiş metalleri itibaren başlar.[/minima-alerts] Bazı Grupların Özel Adları 1A grubu alkali metaller,2A toprak alkali metaller,3A grubu toprak metali,4A grubu karbon grubu,5A grubu azot grubu,6A grubu oksijen grubu,7A grubu halojenler,8A grubu soygazlar veB grupları geçiş metalleri şeklindedir. Periyodik Tablo Özel Grup İsimleri 1A grubu alkali metaller2A toprak alkali metaller,3A grubu toprak metali,4A grubu karbon grubu,5A grubu azot grubu,6A grubu oksijen grubu,7A grubu halojenler,8A grubu soygazlar veB grupları geçiş metalleri şeklindedir.’ Aynı gruptaki atomların kimyasal özellikleri benzerdir. Gruplara Kısa İnceleme 1-METALLER 2-AMETALLER 3-YARI METALLER 4-SOYGAZLAR 1-Metaller ♦- Katıdırlar. Cıva = Hg hariç ♦- Yüzeyleri parlaktır. ♦- Isı ve elektriği iyi iletirler. ♦- Tel ve levha haline gelebilirler. ♦- Tek atomludurlar. ♦- Kendi aralarında bileşik yapmazlar. ♦- Kendi aralarında alaşım yaparlar. ♦- Elektron verme özelliğindedirler. katyon + ♦- Ametallerle iyonik bileşik yaparlar. ♦- Canlıların yapısında çok az bulunur. ♦- Erime-kaynama noktaları yüksektir. ♦- 1A,2A,3A grubunda bulunurlar. ♦- Periyodik tablonun sol tarafında bulunurlar. ♦- Genellikle dayanıklı ağır, parlak maddeler olarak tanımlanır. ♦- Üzerine vurulduğunda çınlama sesi duyulur. 2-Ametaller ♦- Katı, sıvı, gaz halindedirler. ♦- Yüzeyleri mattır. ♦- Isı ve elektriği iyi iletmezler. ♦- Tel ve levha haline gelemezler. ♦- İki ve daha fazla atomludurlar.molekül yapılı ♦- Kendi aralarında bileşik yaparlar. ♦- Elektron alma özelliğindedirler. Anyon – ♦- Canlıların yapısında bolca bulunurlar. ♦- Erime-kaynama noktaları düşüktür. ♦- 4A C atomu,5A,6A,7A grubunda bulunur. ♦- Periyodik tablonun sağ tarafında bulunurlar. 3-Yarı Metaller Bilinen elementlerin 8 tanesi B, Si, Ge, As, At, Sb, Te, Po yarı metaldir. Ülkemizde en çok bulunan mineral olan bor, camların yapısına katılan silisyum, elektronik devrelerde kullanılan germanyum en önemli yarı metallerdir. Yarı metaller fiziksel özellikleri ve görünüşleri yönünden metallere, kimyasal özellikleri Bakımından ametallere benzerler. ♦-Metaller ile ametallerin birleştiği yerde bulunurlar. ♦-Oda koşullarında katı halde bulunurlar. ♦- Parlak veya mat olabilirler. ♦- Elektrik ve ısıyı ametallerden daha iyi, metallerden daha kötü iletirler. ♦- İşlenebilirler. tel ve levha haline getirilebilirler ♦- Kırılgan değildirler. ♦- Sıcaklık yükseldiğinde elektrik iletkenlikleri artar. 4-Soygazlar ♦- Doğada gaz halinde bulunurlar. ♦- Kararlı yapıdadırlar. ♦- Bileşik oluşturmazlar. ♦- Tek atomludurlar. ♦- Erime kaynama noktaları düşüktür. ♦- Periyodik tabloda 8A grubunda yer alırlar. ♦- Ametaller grubunda yer alırlar. Periyodik Tabloda Değişen Özellikler Bir Periyotta Soldan Sağa Doğru Gidildikçe ; Atom no, kütle no, proton sayısı, atom kütlesi, nötron sayısı, elektron sayısı, değerlik elektron sayısı artar. Atom çapı ve hacmi küçülür. İyonlaşma enerjisi artar. Elektron ilgisi ve elektronegatifliği artar. 8A hariç Elementlerin metal özelliği azalır, ametal özelliği artar. 8A hariç Elementlerin oksitlerinin ve hidroksitlerinin baz özelliği azalır, asitlik özellik artar. 8A hariç Elementlerin indirgen özelliği azalır, yükseltgen özelliği artar. 8A hariç Bir Grupta Yukarıdan Aşağıya Doğru İnildikçe ; Proton sayısı, nötron sayısı, elektron sayısı, çekirdek yükü, Atom no, Kütle no artar. Atom çapı ve hacmi büyür. Değerlik elektron sayısı değişmez. İyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi ve elektronegatiflik azalır. Elementlerin metal özelliği artar, ametal özelliği azalır. Elementlerin, oksitlerin ve hidroksitlerin baz özelliği artar, asit özelliği azalır. Elementlerin indirgen özelliği artar, yükseltgen özelliği azalır. Kaynak — —

periyodik tablo ilk 18 element